SSC Chemistry: Chapter 5 : Board Question (2019) Made Easy

    বিভিন্ন বোর্ডের সৃজনশীল প্রশ্ন-উত্তর

১।                               

                         ১নং প্রশ্ন উত্তর

(ক)  দু’টি ধাতব পরমাণু  কাছাকাছি এলে তাদের মধ্যে যে বন্ধন গঠিত হয় তাই ধাতব বন্ধন।

অথবা, এক খন্ড ধাতুর মধ্যে পরমাণুসমূহ যে আকর্ষণের মাধ্যমে যুক্ত থাকে তাকে ধাতব বন্ধন বলে।

(খ)  আমরা জানি, কোনো মৌলের একটি পরমাণুর সাথে অন্য মৌলের পরমাণু যুক্ত হওয়ার ক্ষমতাকে যোজনী বলে। কোনো মৌলের যোজনী ঐ মৌলের বাইরের শক্তিস্তরে উপস্থিত ইলেকট্রন সংখ্যা বা বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা বা অষ্টক পূর্ণ হতে প্রয়োজনীয় ইলেকট্রন সংখ্যার সমান হয়। কিন্তু যোজ্যতা ইলেকট্রন হলো বাইরের শক্তিস্তরে উপস্থিত মোট ইলেকট্রন সংখ্যা।

N এর ইলেকট্রন বিন্যাস-

ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায় যে,বাইরের শেলে p অরবিটালে 3টি অযুগ্ম ইলেকট্রন রয়েছে। ফলে নাইট্রোজেন একযোজী কোনো মৌলের তিনটি পরমাণুর সাথে যুক্ত হতে পারে। এ কারণে N এর যোজনী 3 । অপরপক্ষে, এর সবচেয়ে বাইরের শক্তিস্তরে 5টি ইলেকট্রন রয়েছে । তাই এর যোজ্যতা ইলেকট্রন 5 । অতএব বলা যায়, নাইট্রোজেনের যোজনী ও যোজ্যতা ইলেকট্রন ভিন্ন। 

(গ)  উদ্দীপকে A ও B এর যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস দেওয়া আছে। সুতরাং A ও B মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপঃ

ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে প্রতীয়মান হয় যে,A ও B এর পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 12 ও 8 । সুতরাং মৌল দুইটি হলো ম্যাগনেশিয়াম (Mg) ও অক্সিজেন (O) এবং মৌলদ্বয় দ্বারা গঠিত যৌগ MgO ।

      MgO এর গ্রাম আনবিক ভর বা এক মোল = (24 + 16) g = 40

(ঘ) উদ্দীপকে C ও D এর যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস দেওয়া আছে।সুতরাং C ও D মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপঃ

ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায় যে,C ও D এর পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 1 ও 9 । সুতরাং মৌল দুইটি হলো হাইড্রোজেন (H) ও ফ্লোরিন (F) এবং মৌলদ্বয় দ্বারা গঠিত যৌগ HF। HF যৌগটি সমযোজী হলেও এর জলীয় দ্রবণ তড়িৎ পরিবাহী। এর কারণ হলো HF যৌগে H ও F এর মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য (4-2.1 = 1.9) অনেক বেশি। ফলে বন্ধন ইলেকট্রন জোড়কে F এর নিউক্লিয়াস কিছুটা টেনে নেওয়ায় তার মধ্যে আংশিক ঋণাত্মক আধান সৃষ্টি হয়। আবার H এর নিউক্লিয়াস থেকে বন্ধন ইলেকট্রন জোড় কিছুটা দূরে চলে যায় বলে এতে আংশিক ধনাত্মক চার্জ সৃষ্টি হয়। অর্থাৎ HF একটি পোলার সমযোজী যৌগ এবং এটি জলীয় দ্রবণে  নিম্নরূপে বিয়োজিত হয়।   

HF পানিতে বিয়োজিত হয়ে H⁺  আয়ন ও F ^- আয়ন উৎপন্ন করে। এই দ্রবণে তড়িৎ প্রবাহ চালনা করলে অ্যানোডে ঋণাত্মক F ^- আয়ন এবং ক্যাথোডে ধনাত্মক H⁺  আয়ন আকৃষ্ট হয়। ফলে দ্রবণে আয়ন স্থানান্তরের মাধ্যমে তড়িৎ প্রবাহিত হয়। 

সুতরাং C ও D দ্বারা গঠিত যৌগ HF সমযোজী হলেও এর জলীয় দ্রবণ তড়িৎ পরিবাহী।